• 2016 год
  • Инфляция Безработица Рост ВВП
  • МРОТ: 6204 рублей (с 1 июля 2017 года: 7800 рублей)
    Ключевая ставка: 10.00%
  • НДС: 18% √ Налог на прибыль: 20%
    Страховые взносы в ПФ: 30%
    Налог на имущество: 2% (регион)
  • 2014 год
  • Инфляция: 11.4% √ Безработица: 5.1% √ Рост ВВП: 0.6%
  • МРОТ: 5554 рублей
    Ключевая ставка: 17%
    • Россия в цифрах

      Россия в цифрах

      Статистические данные
    • Мировая экономика в цифрах

      Мировая экономика в цифрах

      Показатели и индикаторы развития мировой экономики.
    • Новости образования

      Новости образования

      Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки (Рособрнадзор): список закрытых вузов, новости ЕГЭ

Способы получения и характерные свойства гидроксидов

ГлавнаяХимияНеорганическая химия
ДисциплинаНеорганическая химия
ВУЗМГТУ
Описание
Задание №1
1. Составить молекулярные и структурные формулы перечисленных веществ и указать, к каким классам неорганических соединений они относятся. 
2. Указать химическую природу оксидов и описать их химические свойства. 
3. Отметить способы получения и характерные свойства гидроксидов (оснований). 
4. Написать формулы указанных кислот, отметить их силу и привести схемы диссоциации. Назвать все кислотные остатки и составить для каждого из них возможные формулы солей. Описать химические свойства сильных кислот. 
5. Отметить типы указанных солей, назвать их по разным номенклатурам и составить уравнения реакций перевода кислых и основных солей в соответствующие средние соли.
Сульфат висмута(III), диоксид углерода, гидроксид марганца(II), азотная кислота, дигидроортофосфат кальция, оксид железа(II), мышьяковая кислота, гидроксид бария, гидроксокарбонат меди(II).

Задание№2
1. Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов элементов, выделенных курсивом, и соединений по формулам (А) и в химических реакциях (Б). 
2. Решить расчетную задачу (В).
Вычисления по формулам (А).
Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов указанных веществ и элемента Sb в соединениях: Sb2O3, Sb2O5, Sb(OH)3, H3SbO4, Na3SbO4.
Вычисления по уравнениям (Б).
Вычислить эквиваленты и молярные массы эквивалентов H3AsO4 в реакциях: 
H3AsO4 + КОН = KH2AsO4 + H2O; 
H3AsO4 + 2КОН = K2HAsO4 + 2H2O;
H3AsO4 + 3КОН = K3AsO4 + 3H2O.
Расчетная задача (В): Гидрид двухвалентного металла содержит 4,76% водорода. Определить молярную массу эквивалента металла, молярную массу эквивалента его гидрида и назвать металл.

Задание №3
1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И. Менделеева. 
2. Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента. Составить электронную формулу элемента, определить его электронное семейство и химическую природу. 
3. Перечислить характерные степени окисления элемента. Составить формулы его возможных оксидов и соответствующих им гидроксидов. Указать их названия и кислотно-основную природу. 
4. Отметить значения относительной электроотрицательности элементов в соединениях (Б). Определить тип химической связи и указать, к какому элементу смещена общая электронная пара.
Элемент (А): Кремний.                        Соединения(Б): Br2, KCl, SbH3
Задание №4.
1. Указать названия и состав перечисленных соединений. 
2. Составить уравнения процессов диссоциации указанных комплексных соединений и написать выражения констант нестойкости комплексных ионов.
Na[Cu(CN)2] 
 [Ag(H2O)2]CI

Задание №5
1. Составить формулы продуктов в схемах окислительно-восстановительных реакций,подобрать коэффициенты в реакции (А) методом электронного баланса и в реакции (Б) − ионно-электронным методом. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. 
2. Отметить типы окислительно-восстановительных реакций. 
3. Вычислить в реакции (Б) значения молярных масс эквивалентов окислителя и восстановителя, значение ЭДС и указать ее направленность.
(А): KMnO4 + Cr(NO3) + KOH → MnO2 + K2CrO4 + ? + ?
(Б): Cr(NO3)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + ? + ?

Задание №6.
1. Ответить на вопрос. 
2. Решить задачи. Для всех обратимых процессов привести выражения констант химического равновесия.
Вопрос: Понятие о скорости химической реакции, выражение ее для гомогенных и гетерогенных процессов.
Задача: Окисление углерода и оксида углерода(II) протекает по уравнениям:
а) С (к) + O2 (г) = СО2 (г); 
б) 2 СO (г) + O2 (г)↔2 СО2 (г). 
Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в 3 раза?
τ twitter ВКонтакте Ψ facebook
+7 912 459 33 67 594-797-934