• 2016 год
  • Инфляция Безработица Рост ВВП
  • МРОТ: 6204 рублей
    Ключевая ставка: 10.00%
  • НДС: 18% √ Налог на прибыль: 20%
    Страховые взносы в ПФ: 30%
    Налог на имущество: 2% (регион)
  • 2014 год
  • Инфляция: 11.4% √ Безработица: 5.1% √ Рост ВВП: 0.6%
  • МРОТ: 5554 рублей
    Ключевая ставка: 17%
    • Россия в цифрах

      Россия в цифрах

      Статистические данные
    • Мировая экономика в цифрах

      Мировая экономика в цифрах

      Показатели и индикаторы развития мировой экономики.
    • Новости образования

      Новости образования

      Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки (Рособрнадзор): список закрытых вузов, новости ЕГЭ

Химические свойства s-металлов

ГлавнаяХимияХимия
ДисциплинаХимия
ВУЗМГУ
Описание
Вариант 1
1. Химические свойства s-металлов и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения.
2. Гальванический элемент. 
3.Как изменится скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3, если объём си стемы увеличить вдвое?
 4.Какую  реакцию  имеют    растворы    солей  NaCN,  K2CO3,  Zn(NO3)2, CuSO4?  Ответ подтвердите  ионно-молекулярными  и молекулярными  уравнениями гидролиза этих солей.
5. Написать формулы возможных оксидов марганца и соответствующих
им гидрооксидов. Указать их свойства: кислотные, основные, амфотерные.

6.Перечислите возможные способы получения уксусной кислоты. Какие из них могут быть использованы в промышленности и почему? 
7.Сколько граммов глюкозы С6Н12О6 содержится в 100 г воды, если раствор кипит при температуре 1010С? Кэб = 0,52.

Вариант 2
1. Химические свойства р-металлов и их соединений. 
2. Электропроводность растворов электролитов. Удельная и эквивалентная электропроводность.
3.При увеличении температуры на 30оС скорость некоторой реакции возросла в 8 раз. Вычислите температурный коэффициент реакции.
4. Какое значение рН (>7 или <7)   имеют растворы солей Na3PO4, ZnSO4, Al2(SO4)3, KNO3?  Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
5. Составить уравнения следующих реакций: 
а) К2Сг2O7 + Zn + Н2=
6) CrCl3+NaOH + H2O2 =
6. Один из способов получения спиртов заключается в том, что           галогенопроизводные предельных углеводородов нагревают с растворами едких  щелочей. Составьте уравнение реакции образования спирта:а) из иодистого   метила; б) из иодистого пропила.   
7. Зная, что давление пара воды при температуре 25° С равно 3168 Па, определить давление 8%-ного водного раствора глюкозы С6Н12О6.

Вариант 3
1. Химические свойства алкинов и циклоалканов. Их способы получения и номенклатура.
2. Комплексные соединения. Их классификация и строение. 
3. Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Рассчитайте, как изменится скорость прямой реакции, протекающей по уравнению 2SO2 + O2↔ 2SO3, если увеличить давление в 2 раза.
4.Какое значение рН (>7 или <7)   имеют растворы солей  NH4NO3,  Na2S, AL(NO3)3,   KCl?   Ответ  подтвердите  ионно-молекулярными  уравнениями  гидролиза.
5.Какие соли придают воде жесткость? Как устраняется
гидрокарбонатная и постоянная жесткость? Привести уравнения реакции.

6.Сколько анилина можно получить из 61,5 г нитробензола при 90 %-ном выходе?
7.Определите концентрацию ионов гидроксида, величину pH и среду раствора, если концентрация ионов водорода равна: 
а) 10–9 моль/л; б) 10–2 моль/л. 

Вариант 4
1. Понятие о многоядерных ароматических углеводородах.
2. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости. Способы получения и растворения комплексов.
3. При 100оС некоторая реакция заканчивается за 20 минут. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2,0 , рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить её при 80оС
4. Как зависит степень гидролиза от температуры и разбавления раствора? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза Ва(СН3СОО)2, если к раствору прибавить: а)  щелочь,  б)   кислоту, 
в) хлорид аммония?
5. С помощью каких химических реакций можно осуществить
превращения Ca(NO3)2   СаО   Са3(РО4)2. Составить уравнения реакций.
6. При гидрировании 20 л бутадиена образовалось 14 л бутана. Рассчитайте выход продукта реакции (%).
7. Напишите строение мицеллы, полученной действием избытка нитрата свинца  на раствор соли иодида калия. 

Вариант 5
1. Периодический закон Д.И. Менделеева в современной формулировке. Формы Периодической таблицы. Их преимущества и недостатки. Классификация элементов по электронному строению их атомов.
 2. Углеводы, классификация и способы получения глюкозы и фруктозы.
3. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию оксида углерода (II) увеличили от 0,03 до 0,12 моль/дм3, а концентрацию хлора – от 0,02 до 0,06 моль/дм3. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?
4. Почему растворы Na2SO3 и CH3COONa имеют щелочную, а растворы   (NH4)2SO4 и  А1С13 кислую  реакцию?  Ответ подтвердите    ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
5. Какие вещества получаются при насыщении раствора КОН газами:
Cl2, CO2, SO2? Написать уравнения реакций.
6. Установите молекулярную формулу предельного углеводорода, если плотность его паров по воздуху равна 1,52.
7. При пропускании избытка сероводорода в раствор соли мышьякa (III) AsCl3 получили золь сульфида мышьяка. Учитывая условия образования, напишите формулу мицеллы золя и определите знак его заряда.
τ twitter ВКонтакте Ψ facebook
+7 912 459 33 67 594-797-934