• 2016 год
  • Инфляция Безработица Рост ВВП
  • МРОТ: 6204 рублей
    Ключевая ставка: 10.00%
  • НДС: 18% √ Налог на прибыль: 20%
    Страховые взносы в ПФ: 30%
    Налог на имущество: 2% (регион)
  • 2014 год
  • Инфляция: 11.4% √ Безработица: 5.1% √ Рост ВВП: 0.6%
  • МРОТ: 5554 рублей
    Ключевая ставка: 17%
    • Россия в цифрах

      Россия в цифрах

      Статистические данные
    • Мировая экономика в цифрах

      Мировая экономика в цифрах

      Показатели и индикаторы развития мировой экономики.
    • Новости образования

      Новости образования

      Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки (Рособрнадзор): список закрытых вузов, новости ЕГЭ

Влияние рН на стабильность комплексных соединений

ГлавнаяХимияАналитическая химия
ДисциплинаАналитическая химия
ВУЗМГТУ
Описание
Ответы на вопросы, не требующие вычислений, должны быть мотивированы и подтверждены уравнениями реакций в молекулярной и ионной формах. Для химических реакций и операций должны быть оговорены условия (температура, рН среды, концентрация, время и т. п.), необходимые для их протекания, а также указаны физико-химические (константы ионизации и нестойкости, произведение растворимости, окислительно-восстановительные потенциалы и т.д.) и химико-аналитические (агрегатное состояние, цвет, структура) характеристики веществ;
Решение расчетных задач должно включать уравнения химических реакций, расчетные выражения в общем виде (формулы), математическое выражение законов и правил, численные значения констант с указанием, откуда они взяты;

Задания
1.Допишите правую часть уравнения реакции, рассчитайте и расшифруйте значения констант равновесия полученных реакций:
BaCl2+K2Cr2O7+H2O+CH3COONa 
H2SO3 + I2 + H2O →

2. Влияние рН на стабильность комплексных соединений. Константа устойчивости  комплексного иона [AlF6]3- равна 4,7.1020. При каком значении рН комплексный ион будет более устойчив: а). рН = 2; б). рН = 9? Ответ подтвердите расчетами.

3.
А)Классификация методов гравиметрического анализа. Основные понятия метода осаждения. Условия образования кристаллических и аморфных осадков.
Б) Решите задачу:
Рассчитайте навеску (в г) алюминиевого сплава, содержащего  90% алюминия, необходимую для проведения единичного определения алюминия гравиметрически методом осаждения, если аморфный осадок Al(OH)3 переходит в гравиметрическую форму Al2O3. M(Al) = 27,0 г/моль; M(Al2O3) = 102,0 г/моль.

4. На титрование химически чистого карбоната натрия массой 0,1000 г расходуется 14,20 мл раствора H2SO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр (Т) раствора H2SO4, если известно, что М(Na2CO3)=106,00 г/моль, М(H2SO4)=98,08 г/моль.

5.Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а вы-делившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl3•6H2O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М(FeCl3•6H2O) = 270,30 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

6. Навеску х.ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл  полученного раствора оттитровали 14,15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) и титр раствора AgNO3 (А). Известно, что М(AgNO3)=169,87 г/моль, а М(KCl)=74,55 г/моль.

7. К раствору хлорида алюминия AlCl3 прибавили 25,00 мл 0,04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,35 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(AlCl3)=133,34 г/моль.

8. Сформулируйте основные законы светопоглощения. Приведите математические выражения этих законов.
Растворы комплекса Al3+ с органическим лигандом в кювете с  = 1,0 см имеют следующие величины светопоглощения (А).
Рассчитайте концентрацию алюминия в растворе в моль/л и величину молярного коэффициента поглощения, если А = 0,36. М(Al) = 26,98 г/моль. Решение задачи выполните по форме: дано; анализ условия; градуировочный график; формулы расчета; расчет; ответ.

9. Приведите сущность амперометрического титрования и укажите, в каких случаях его используют.
Рассчитайте массовую концентрацию (г/л) ионов свинца, если по результатам амперометрического титрования 20 мл раствора соли свинца 0,1030 н. раствором сульфата натрия построена кривая титрования в координатах: сила диффузионного тока (I) – объем титранта (V), значения которых приводятся ниже.
Известно, что М(Pb2+) = 207,2 г/моль.
10. Укажите, в чем заключается сущность хроматографического разделения в методах:
а) газожидкостной хроматографии; 
б) осадочной хроматографии;
в) хроматографии в тонком слое сорбента;
г) ионообменной хроматографии.
В какой последовательности в направлении сверху вниз распределятся осадки солей се-ребра, свинца и бария в хроматографической колонке, пропитанной солью K2CrO4, при анализе раствора, содержащего смесь катионов: Ag+, Pb2+, Ba2+, методом осадочной хроматографии. Известно, что ПР(Ag2CrO4) = 1,1.10–12; ПР(PbCrO4) = 1,8.10–14; ПР(BaCrO4) = 1,2.10–10. В решениях задачи должно содержаться: дано, уравнения реакций, расчет растворимости осадков и правило распределения.

11. При определении содержания железа в руде методом перманганатометрии получили следующие результаты (%): 60,12; 61,00; 61,25; 60,06; 61,44; 58,24. Определите доверительные интервалы содержания железа в руде с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы.
τ twitter ВКонтакте Ψ facebook
+7 912 459 33 67 594-797-934