1. Рассмотрите электролиз расплава и раствора соли иодида калия с графитовыми электродами (анодом и катодом). В обоих случаях напишите уравнения реакций, протекающих на аноде и катоде. Чем отличается электролиз расплава от электролиза раствора соли иодида калия?
2. Для реакции:
CO(г) + Н2О(г) ↔СО2(г) + Н2(г); ΔН = 43,0 кДж
Определите, в какую сторону сместится равновесие:
а) при уменьшении концентрации водорода;
б) при увеличении температуры.
Будет ли изменение давления влиять на смещение химического равновесия, если система замкнута? Ответ обоснуйте.
3. Осуществите следующие превращения:
Al2O3 → Al → Al2(SO4)3 → Al (OH)3 → Al (OH)2Cl → AlOHCl2 → AlCl3
Напишите уравнения реакций и дайте названия всем веществам.
4. Определите количество вещества воды, которое следует добавить к 1,6 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 25%, чтобы получить раствор того же вещества с массовой долей 16%.
5. Достаточно ли 200 мл спирта с массовой долей этанола 96% (ρ=0,94 гмл), чтобы полностью прореагировал металлический натрий массой 102 г? Определите массу образовавшегося этилата натрия.