Статистика государственных финансов
Правила переоформления студенческих работ
Требования к оформлению студенческих работ

Взаимодействие элементов IА группы с кислородом

ГлавнаяХимияНеорганическая химия
ДисциплинаНеорганическая химия
ВУЗМГТУ

Содержание

1. Какие соединения образуются при взаимодействии элементов IА группы с кислородом? Напишите соответствующие уравнения реакций, определите степень окисления кислорода во всех соединениях. Как можно получить оксиды элементов IА группы? Реагируют ли они с водой?

2. Какие соединения называют негашеной, гашеной и хлорной известью? Составьте уравнения реакций их получения. Какое соединение образуется при прокаливании негашеной извести с углем? Что является окислителем и восстановителем в последней реакции? Составьте электронные и молекулярные уравнения

3. В некоторых производствах используется деионизованная вода. В чем сущность ионитного способа устранения жесткости воды? Рассчитайте жесткость воды, содержащей в одном литре 0,005 моля гидрокарбоната кальция. (Ответ: 10 мэкв/л.)

4. Некарбонатная жесткость воды равна 3,18 мэкв/л. Сколько ортофосфата натрия надо взять, чтобы устранить жесткость 1 м3 этой воды? (Ответ: 173,86 г.)

5. Какой процесс называют металлотермией? Что такое термит? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, на которой основано применение термита. Что такое алюмотермия?

6. Какие продукты получаются при взаимодействии угля с царской водкой, азотной кислотой и с расплавом KNO3?

7. Чем отличается взаимодействие Ge и Pb с концентрированной азотной кислотой? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Ge + HNO3(конц) ->
б) Pb + HNO3(конц) ->

8. Для аммиака весьма характерны донорно-акцепторные взаимодействия. Электронодонорные свойства молекулы NH3 проявляются и в том, что она в качестве лиганда входит во многие комплексные соединения. При введении избытка NH3 в растворы солей d-элементов, как правило, образуются их аммиакатные комплексы. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения следующих реакций:
а) Ni(NO3)2 + NH3 ->
 б) CuSO4 + NH3 ->

9. Охарактеризуйте кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства гидроксидов As (III), Sb (III) и Bi (III). Составьте уравнения реакций гидроксида сурьмы (III) с растворами соляной кислоты, гидроксида натрия и расплавом гидроксида натрия. О каких свойствах Sb (III) говорят эти реакции.

10. При нагревании сульфаты, как правило, разлагаются на оксид металла и SO3. Причем, как и для других солей кислородсодержащих кислот, термическая стойкость увеличивается с ростом активности металла. Приведите уравнения реакций, происходящих при нагревании следующих солей: Na2SO4, CuSO4, NaHSO4, Na2SO3, Al2(SO4)3 и KHSO3.