Калькулятор по химии

Чтобы определить, сколько граммов хлорида натрия (NaCl) нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 0.5%-й молярный раствор, нужно понять, что такое молярный раствор и как он отличается от массового процента. Определения: - Массовый процент (w/w%) — это отношение массы растворённого вещества к общей массе раствора, умноженное на 100. - Молярный раствор (M) — это количество молей растворённого вещества в 1 литре раствора. Шаги решения: 1. Молярная масса NaCl: - Na = 23 г/моль - Cl = 35.5 г/моль - M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль 2. Молярность (M) — это количество молей вещества в 1 литре раствора: - 0.5 M = 0.5 моль NaCl / 1 л раствора 3. Объём раствора: - Вода = 500 г - Плотность воды ≈ 1 г/мл → 500 г воды = 500 мл = 0.5 л Но раствор — это вода + NaCl, поэтому объём раствора немного больше 0.5 л. Однако, если масса NaCl мала по сравнению с массой воды, можно приближённо считать, что объём раствора ≈ 0.5 л. 4. Моли NaCl в 0.5 л 0.5 M раствора: - 0.5 моль/л × 0.5 л = 0.25 моль NaCl 5. Масса NaCl: - 0.25 моль × 58.5 г/моль = 14.625 г $$$$ Ответ: Чтобы приготовить 0.5-молярный раствор NaCl в 500 г воды, нужно растворить примерно 14.6 г NaCl. Покажем расчет при 0.5%-м по массе растворе: - 0.5% — это 0.5 г NaCl на 100 г раствора - В 500 г раствора будет: $ \frac{0.5}{100} \times 500 = 2.5 $ г NaCl Итог: 14.6 г NaCl нужно растворить в 500 г воды, чтобы получить 0.5-молярный раствор.

Для решения задачи нужно определить массу ртути (Hg) в 250 мл раствора, используя данные титрования. Дано: - Объем раствора ртути: 250 мл - Объем взятого раствора ртути для титрования: 50 мл - Объем добавленного 0.01000 М раствора ЭДТА: 25 мл - Объем избытка ЭДТА, оттитрованного 0.01000 М MgSO₄: 10.5 мл Шаг 1: Напишем уравнение реакции Ртуть (Hg²⁺) реагирует с ЭДТА (H₄Y⁴⁻) в мольном соотношении 1:1: $$ \text{Hg}^{2+} + \text{H}_4\text{Y}^{4-} \rightarrow \text{HgY}^{2-} + 4\text{H}^+ $$ Таким образом, количество молей Hg²⁺ равно количеству молей ЭДТА, вступивших в реакцию. Шаг 2: Найдем количество молей ЭДТА, добавленного в раствор $$ n(\text{ЭДТА}) = C \cdot V = 0.01000\ \text{М} \cdot 0.025\ \text{л} = 0.00025\ \text{моль} $$ Шаг 3: Найдем количество молей ЭДТА, израсходованных на титрование избытка $$ n(\text{MgSO}_4) = C \cdot V = 0.01000\ \text{М} \cdot 0.0105\ \text{л} = 0.000105\ \text{моль} $$ Это количество ЭДТА, которое не вступило в реакцию с Hg²⁺, т.е. избыток. Шаг 4: Найдем количество молей ЭДТА, вступивших в реакцию с Hg²⁺ $$ n(\text{ЭДТА}_{\text{реакция}}) = n(\text{ЭДТА}_{\text{добавлено}}) - n(\text{ЭДТА}_{\text{избыток}}) = 0.00025 - 0.000105 = 0.000145\ \text{моль} $$ Шаг 5: Найдем количество молей Hg²⁺ в 50 мл раствора Поскольку Hg²⁺ и ЭДТА реагируют 1:1, то: $$ n(\text{Hg}^{2+}) = 0.000145\ \text{моль} $$ Шаг 6: Найдем количество молей Hg²⁺ в 250 мл раствора $$ n(\text{Hg}^{2+})_{\text{всего}} = \frac{0.000145}{0.05} \cdot 0.25 = 0.000725\ \text{моль} $$ Шаг 7: Найдем массу Hg Молярная масса Hg = 200.59 г/моль $$ m(\text{Hg}) = n \cdot M = 0.000725\ \text{моль} \cdot 200.59\ \text{г/моль} = 0.1454\ \text{г} $$ Ответ: $$ \boxed{0.1454\ \text{г}} $$ Таким образом, в 250 мл раствора содержалось 0.1454 г ртути.